Это уравнение реакции описывает растворение меди в азотной кислоте (HNO3). Реакция происходит в два этапа: сначала медь (Cu) окисляется до Cu2+, а затем образовавшиеся ионы меди реагируют с нитратной кислотой (HNO3).
Первый этап:
Cu + 4HNO3 ? Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
В этом этапе медь окисляется до Cu2+ и образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), а также оксиды азота (NO2) и вода (H2O).
Второй этап:
Cu(NO3)2 + 2HNO3 ? 2Cu(NO3)2 + H2O + NO
В этом этапе нитрат меди реагирует с нитратной кислотой, образуя два молекулы нитрата меди (Cu(NO3)2), воду (H2O) и оксид азота (NO).
Таким образом, суммируя оба этапа, мы можем записать итоговое уравнение:
Cu + 4HNO3 ? 2Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 + NO
При этом, если мы хотим проверить электронный баланс реакции, нужно убедиться, что общее количество электронов на левой и правой стороне уравнения совпадает. В данной реакции это можно сделать следующим образом:
На левой стороне уравнения медь имеет нулевой заряд (Cu), а на правой стороне она имеет заряд Cu2+. Таким образом, один электрон был потерян на первом этапе.
Далее, на левой стороне уравнения 4 молекулы азотной кислоты (HNO3) содержат в себе 20 электронов, а на правой стороне 2 молекулы нитратной кислоты (Cu(NO3)2) содержат в себе 10 электронов. Значит, всего 10 электронов было перенесено на втором этапе.
Таким образом, общее количество потерянных и приобретенных электронов на левой и правой сторонах уравнения совпадает, и электронный баланс реакции выполнен.
Cu(NO3)2 + 2HNO3 ? 2Cu(NO3)2 + H2O + NO
Это уравнение реакции описывает растворение меди в азотной кислоте (HNO3). Реакция происходит в два этапа: сначала медь (Cu) окисляется до Cu2+, а затем образовавшиеся ионы меди реагируют с нитратной кислотой (HNO3).
Первый этап:
Cu + 4HNO3 ? Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
В этом этапе медь окисляется до Cu2+ и образуется нитрат меди (Cu(NO3)2), а также оксиды азота (NO2) и вода (H2O).
Второй этап:
Cu(NO3)2 + 2HNO3 ? 2Cu(NO3)2 + H2O + NO
В этом этапе нитрат меди реагирует с нитратной кислотой, образуя два молекулы нитрата меди (Cu(NO3)2), воду (H2O) и оксид азота (NO).
Таким образом, суммируя оба этапа, мы можем записать итоговое уравнение:
Cu + 4HNO3 ? 2Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 + NO
При этом, если мы хотим проверить электронный баланс реакции, нужно убедиться, что общее количество электронов на левой и правой стороне уравнения совпадает. В данной реакции это можно сделать следующим образом:
На левой стороне уравнения медь имеет нулевой заряд (Cu), а на правой стороне она имеет заряд Cu2+. Таким образом, один электрон был потерян на первом этапе.
Далее, на левой стороне уравнения 4 молекулы азотной кислоты (HNO3) содержат в себе 20 электронов, а на правой стороне 2 молекулы нитратной кислоты (Cu(NO3)2) содержат в себе 10 электронов. Значит, всего 10 электронов было перенесено на втором этапе.
Таким образом, общее количество потерянных и приобретенных электронов на левой и правой сторонах уравнения совпадает, и электронный баланс реакции выполнен.