Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) представляет собой химическую реакцию, в которой происходит передача электронов между реагирующими веществами. Чтобы описать такую реакцию уравнением, необходимо указать вещества, участвующие в реакции, и показать переход электронов от окислителя к восстановителю.
Общий вид уравнения окислительно-восстановительной реакции следующий:
В этом уравнении «окислитель» — это вещество, которое приобретает электроны и само окисляется, а «восстановитель» — вещество, которое отдает электроны и само восстанавливается. «Окисленное вещество» — это форма окислителя после окисления, а «восстановленное вещество» — форма восстановителя после восстановления.
Для более конкретного примера рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между хлоридом железа (FeCl3) и цинком (Zn):
2FeCl3 + Zn ? 2FeCl2 + ZnCl2
В этом уравнении хлорид железа (FeCl3) выступает в роли окислителя, так как он получает электроны от цинка и сам окисляется до хлорида железа (FeCl2). Цинк (Zn), в свою очередь, выступает в роли восстановителя, так как он отдает электроны хлориду железа и сам восстанавливается до хлорида цинка (ZnCl2).
Таким образом, данное уравнение описывает окислительно-восстановительную реакцию между хлоридом железа и цинком.
Окислительно-восстановительная реакция (ОВР) представляет собой химическую реакцию, в которой происходит передача электронов между реагирующими веществами. Чтобы описать такую реакцию уравнением, необходимо указать вещества, участвующие в реакции, и показать переход электронов от окислителя к восстановителю.
Общий вид уравнения окислительно-восстановительной реакции следующий:
Окислитель + Восстановитель ? Окисленное вещество + Восстановленное вещество
В этом уравнении «окислитель» — это вещество, которое приобретает электроны и само окисляется, а «восстановитель» — вещество, которое отдает электроны и само восстанавливается. «Окисленное вещество» — это форма окислителя после окисления, а «восстановленное вещество» — форма восстановителя после восстановления.
Для более конкретного примера рассмотрим окислительно-восстановительную реакцию между хлоридом железа (FeCl3) и цинком (Zn):
2FeCl3 + Zn ? 2FeCl2 + ZnCl2
В этом уравнении хлорид железа (FeCl3) выступает в роли окислителя, так как он получает электроны от цинка и сам окисляется до хлорида железа (FeCl2). Цинк (Zn), в свою очередь, выступает в роли восстановителя, так как он отдает электроны хлориду железа и сам восстанавливается до хлорида цинка (ZnCl2).
Таким образом, данное уравнение описывает окислительно-восстановительную реакцию между хлоридом железа и цинком.