Максимальная степень окисления серы определяется по количеству электронов, которые сера может потерять при окислении в соединении. Сера может иметь степени окисления от -2 до +6.
Наиболее распространенными соединениями серы с отрицательной степенью окисления (-2) являются сульфиды, например, сернистый купорос (CuSO4) и пирит (FeS2).
Соединения серы со степенью окисления +4 включают сернистую кислоту (H2SO3) и ее соли, такие как метабисульфит натрия (Na2S2O5).
Соединения серы с максимальной степенью окисления +6 включают серную кислоту (H2SO4) и ее соли, такие как сернокислый натрий (Na2SO4) и сернокислый калий (K2SO4).
Степень окисления серы в соединении может быть определена по правилам нумерации окислительно-восстановительных свойств элементов в химической формуле соединения. Например, в серной кислоте (H2SO4) сера имеет степень окисления +6, а в сернистой кислоте (H2SO3) — +4.
Максимальная степень окисления серы определяется по количеству электронов, которые сера может потерять при окислении в соединении. Сера может иметь степени окисления от -2 до +6.
Наиболее распространенными соединениями серы с отрицательной степенью окисления (-2) являются сульфиды, например, сернистый купорос (CuSO4) и пирит (FeS2).
Соединения серы со степенью окисления +4 включают сернистую кислоту (H2SO3) и ее соли, такие как метабисульфит натрия (Na2S2O5).
Соединения серы с максимальной степенью окисления +6 включают серную кислоту (H2SO4) и ее соли, такие как сернокислый натрий (Na2SO4) и сернокислый калий (K2SO4).
Степень окисления серы в соединении может быть определена по правилам нумерации окислительно-восстановительных свойств элементов в химической формуле соединения. Например, в серной кислоте (H2SO4) сера имеет степень окисления +6, а в сернистой кислоте (H2SO3) — +4.