Это химическое уравнение описывает реакцию между аммиаком (NH3) и кислородом (O2), при которой образуется оксид азота (NO) и вода (H2O):
4 NH3 + 5 O2 ? 4 NO + 6 H2O
В этой реакции происходит окисление аммиака и редукция кислорода. В результате образуется 4 молекулы оксида азота и 6 молекул воды.
Электронный баланс этой реакции показывает, что количество электронов в начальных и конечных соединениях должно быть одинаковым, чтобы сохранить общее количество электронов в системе.
Сначала мы должны найти степени окисления каждого элемента в начальных соединениях:
В аммиаке азот имеет степень окисления -3, а водород +1.
В кислороде степень окисления равна 0.
Затем мы находим степени окисления каждого элемента в конечных соединениях:
В оксиде азота азот имеет степень окисления +2, а кислород -2.
Водород имеет степень окисления +1, а кислород -2.
Используя эту информацию, мы можем рассчитать количество переданных электронов в этой реакции. Для этого мы можем использовать метод полуреакций.
Аммиак окисляется до оксида азота по следующей полуреакции:
NH3 ? NO + 3 H+ + 3 e-
Здесь аммиак теряет 3 электрона и превращается в оксид азота, сопровождаемый образованием 3 протонов (H+) в реакционной среде.
Кислород редуцируется до воды по следующей полуреакции:
O2 + 4 H+ + 4 e- ? 2 H2O
Здесь кислород принимает 4 электрона и 4 протона (H+) и превращается в две молекулы воды.
Чтобы сбалансировать количество электронов в полуреакциях, мы можем умножить первую полуреакцию на 4 и вторую на 5:
Это химическое уравнение описывает реакцию между аммиаком (NH3) и кислородом (O2), при которой образуется оксид азота (NO) и вода (H2O):
4 NH3 + 5 O2 ? 4 NO + 6 H2O
В этой реакции происходит окисление аммиака и редукция кислорода. В результате образуется 4 молекулы оксида азота и 6 молекул воды.
Электронный баланс этой реакции показывает, что количество электронов в начальных и конечных соединениях должно быть одинаковым, чтобы сохранить общее количество электронов в системе.
Сначала мы должны найти степени окисления каждого элемента в начальных соединениях:
Затем мы находим степени окисления каждого элемента в конечных соединениях:
Используя эту информацию, мы можем рассчитать количество переданных электронов в этой реакции. Для этого мы можем использовать метод полуреакций.
Аммиак окисляется до оксида азота по следующей полуреакции:
NH3 ? NO + 3 H+ + 3 e-
Здесь аммиак теряет 3 электрона и превращается в оксид азота, сопровождаемый образованием 3 протонов (H+) в реакционной среде.
Кислород редуцируется до воды по следующей полуреакции:
O2 + 4 H+ + 4 e- ? 2 H2O
Здесь кислород принимает 4 электрона и 4 протона (H+) и превращается в две молекулы воды.
Чтобы сбалансировать количество электронов в полуреакциях, мы можем умножить первую полуреакцию на 4 и вторую на 5:
4 NH3 ? 4 NO + 12 H+ + 12 e-
5 O2 + 20 H+ + 20 e- ? 10 H2O
Затем мы можем сложить эти уравнения, чтобы получить общее уравнение реакции и проверить электронный бал